[Sim ✓]

Kuvvetli asit ve bazlarda ph hesaplamaları ile ilgili örnek soruları ve cevaplarını vereceğiz. Ama öncelikle birkaç cümle ile biraz açıklayalım. Kuvvetli bir asit veya baz suda çözündüğünde hemen hemen tamamı iyonlarına ayrılmaktadır. Örnek olarak H2SO4 bileşiği suda çözündüğünde suda çoğunlukla H+ ve SO–4 iyonları bulunur ve H2SO4 bileşiği hemen hemen hiç bulunmaz.

Bu özellik sayesinde kuvvetli asitlerin ve bazların pH hesaplamalarını kolaylaştırmaktadır. Asit konsantrasyonu, H+ konsantrasyonuna eşittir. En fazla karşımıza çıkan asitler ise hidroklorik asit (HCl), nitrik asit, (HNO3), perklorik asit (HClO4) ve sülfürik asit (H2SO4)’lerdir.
Kuvvetli bazlar ise Grup I hidroksitlerini ve Be(OH)2 ve Ba(OH)2 dışında kalan Grup II hidroksitlerini içerirler. Grup I hidroksitlerine örnek olarak LiOH, NaOH, KOH verilebilir.

Kuvvetli Asit ve Bazlarda pH Hesaplama Soruları

Soru-1:
0.055 M HNO3 çözeltisinin pH değerini hesaplayınız.
Çözüm-1:
Öncelikle HNO3 bir asittir. Buna göre:
HNO3 → H+(aq) + NO–3(aq)
olacağı için son çözeltideki H+ değeri 0.055 M olacaktır. Buna göre:
pH = -log[H+]
pH = -log[0.055]
pH = 1.26
Cevap: pH = 1.26

Soru-2:
0.10 M NaOH bileşiğinin pH değerini hesaplayınız.
Çözüm-2:
NaOH kuvvetli bir bazdır. Bu nedenle pOH olarak hesaplama yapılmalıdır. Buna göre:
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH–
olacağı için son çözeltideki OH– konsantrasyonu 0.1 M olacaktır. Buna göre:
pOH = -log[OH–]
pOH = -log[0.1]
pOH = 1
pH = 14 – pOH
pH = 14 – 1
pH = 13

Soru-3:
Bir çözeltinin pH değeri 6.88’dir. H+ ve OH– konsantrasyonlarını ve pOH değerini bulunuz.
Çözüm-3:
pH = -log[H+]
[H+] = 10-pH
[H+] = 106.88
[H+] = 1.32×10-7 M
pOH = 14 – 6.88 = 7.12
[OH–] = 10-pOH
[OH–] = 10-7.12
[OH–] = 7.59×10-8 M

Hatırlatma:
102 = 100
log10 100 = 2
10-2 = 0,01
log10 0,01 = -2
-log10 0,01 = 2